原 子 结 构 | | 原子半径/Å: 2.05 原子体积/cm3/mol: 13.1 共价半径/Å: 1.23 电子构型: 1s2 2s1 离子半径/Å: 0.76 氧化态: Ⅰ | |
发 现 | | 1817年在瑞典的斯德哥尔摩,由 J.A. Arfvedson 发现。 | |
来 源 | | 锂辉石、锂云母和盐湖等，可由电解氯化锂溶液而制得。 | 用途 | 用于电池、玻璃、陶瓷、润滑剂、传热介质、火箭驱动剂、vitamin A 的合成等方面。 | |
物 理 性 质 | | 状态：软的银白色金属,是最轻的金属。 熔 点(℃):180.7 沸 点(℃):1342 密度(g/CC,300K):0.534
比 热/J/gK : 3.6 蒸发热/KJ/mol : 145.92 熔化热/KJ/mol: 3 导电率／106/cm : 0.108 导热系数／W/cmK: 0.847 | |
化 学 性 质 | 锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。 | |
地 质 数 据 | | 滞留时间/年: 2 × 106 太阳(相对于 H=1 × 1012): 10 海水中/ p.p.m.: 0.17 地壳/p.p.m.: 20 | |
生 物 数 据 | | 人体中含量 肝/p.p.m.: 0.025 肌肉/p.p.m.: 0.023 血/mg dm-3 : 0.004 日摄入量/mg: 0.1 - 2 骨/p.p.m.: 1.3 人(70Kg)均体内总量/mg: 7 | |
