发 现 | | 1807, 由 Humphry Davy (英国,伦敦)先生分离出。 | |
来 源 | | 以矿物光卤石（carnallite，KMgCl3.6H2O和钾盐（sylvite ，KCL)存在于自然界。 | 用途 | 以碳酸钾，可用于玻璃、肥皂、镜头、盐的取代品，以硝石和硝酸钾，可用于制炸药和焰火等。 | |
物 理 性 质 | | 状态：非常软的银色金属。 熔 点(℃): 63.35 沸 点(℃): 759 密度(g/cc，300K): 0.862 比 热/J/gK : 0.75 蒸发热/KJ/mol :79.87 熔化热/KJ/mol: 2.334 导电率／106/cm : 0.139 导热系数／W/cmK: 1.024 | |
化 学 性 质 | 化学性质极度活泼，比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性差。除此之外还具有的化学性质有：暴露在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽（表面显蓝紫色），因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。金属钾溶于液氨生成深蓝色液体，可导电，实验证明其中含氨合电子，钾的液氨溶液久置或在铁的催化下会分解为氢气和氨基钾。钾的液氨溶液与氧气作用，生成超氧化钾，臭氧作用，生成橘红色的臭氧化钾。钾与水剧烈反应，甚至在冰上也能着火，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢、硫、氟、氯、溴、碘都能化合，可与低元醇反应放出氢气。
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地 质 数 据 | | 丰 度 滞留时间/年: 5 × 106 太阳(相对于 H=1×1012): 1.45×105 海水中/p.p.m.： 地壳/p.p.m.: 21000 | |
生 物 数 据 | | 人体中含量 肝/p.p.m.: 16000 器官中: 肌肉/p.p.m.: 16000 血/mg dm-3 : 1620 日摄入量/mg: 1400 - 1700 骨/p.p.m.: 2100 人(70Kg)均体内总量/g: 140 | |
