原 子 结 构 | | 原子半径/Å: 2.45 原子体积/cm3/mol: 33.7 共价半径/Å: 1.91 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s2 离子半径/Å: 1.12 氧化态: 2 | |
发 现 | | 1790年, A. Crawford(苏格兰,爱丁堡)认为锶是一种元素, 1808年, 由 Humphry Davy (英国,伦敦)分离出。 | |
来 源 | | 存在于矿物天青石（celestite）和菱锶矿（strontianite）中。 | 用途 | 用于焰火，具有洋红色火焰。也用于核能电池。 | |
物 理 性 质 | | 状态：软的银黄色金属。 熔 点(℃): 769 沸 点(℃): 1384 密度(g/cc，300K): 2.54 比 热/J/gK : 0.3 蒸发热/KJ/mol : 144 熔化热/KJ/mol: 8.3 导电率/106/cm :0.0762 导热系数/W/cmK: 0.353 | |
化 学 性 质 | | 锶的化学性质活泼，加热到熔点（769℃）时可以燃烧生成氧化锶（SrO），在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶（SrO2）。锶跟卤素、硫、硒等容易化合，常温时可以跟氮化合生成氮化锶（Sr3N2），加热时跟氢化合生成氢化锶（SrH2）。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。锶在常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。锶在空气中会转黄色。由于锶很活泼，应保存在煤油中。锶是一种活泼的阳性金属，很容易被氧化为稳定的、无色的Sr2+，它的化学性质与Ca或Ba类似。 | |
地 质 数 据 | | 丰 度 滞留时间/年: 4 × 106 太阳(相对于 H=1×1012): 790 海水中/p.p.m. 地壳/p.p.m.: 370 大西洋表面: 7.6 太平洋表面:7.6 大气/p.p.m.（体积）: 大西洋深处: 7.7 太平洋深处:7.7 | |
生 物 数 据 | | 人体中含量 肝/p.p.m.: 0.05 - 0.36 器官中: 肌肉/p.p.m.: 0.12 - 0.35 血/mg dm-3 : 0.031 日摄入量/mg: 0.8 - 5 骨/p.p.m.: 36 - 140 人(70Kg)均体内总量/mg: 320 | |
